1) Дайте характеристику элемента № 35 на основании его положения в периодической системе Д. И. Менделеева.
2) Определите тип химической связи и схему ее образования в соединениях, формулы которых приведены C2, SiH4, H2O, MgBr2 .Напишите их структурные и электронные формулы.
3) Определите степень окисления элементов в соединениях: Ag2O, H2SO4, Na2SiO3, PCl5,
H4P2O7 .
4) Расставьте коэффициенты и определите окислитель и восстановитель:
H3N + CuO – N2 + H2O+Cu

8al + 30hno3(оч. разб.) = 8al(no3)3 + 3nh4no3 + 9h2o

ответ: 4)58

допустим, что масса вещества 100 грамм , тогда: m(c)=54,55 гm(h)=9,09 гm(o)=36,36 г находим n - кол-воn(c)=4,55n(h)=9,09n(o)=2,27получаем соотношения n(c)=2: n(h)=4: n(o)=1 = 2: 4: 1 = с2h4o - уксусный альдегидm(в-ва)=2*dh2=2*22=44 г/мольm(c2h4o)=44 г/мольвсё сходится.ответ: c2h4o

cxhy + o2 = co2 + h2o

> xco2

> y/2 h2o

n(co2)=0,88/44=0.02 моль

n(h2o)=0,36/18=0.02  моль

c2h4 этен - простейшая формула

m(c2h4)=28 г/моль

m(cxhy)=21*2=42

m(cxhy)/m(c2h4)

c3h6 - истинная формула

o -2

h +1

и получается у ca +2

у oh (-2+1)*2=(-1)*2=-2