Какая масса раствора с массовой долей гидроксида калия 8% потребуется для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 80г с массовой долей растворенного вещества 15

При нахождении количества молей ответ следует округлить до сотых, а в остальных случаях -до целых​

mg + 2hcl = mgcl2 + h2

n(h2)=n(mg)=12/24=0.5 моль

vтеор.=0,5 * 22,4 = 11,2 литров

vпракт.= 10литров

w=(10/11.2) * 100% = 89% 

2с + о2= 2co

3co + fe2o3 = 2fe + 3co2 

n(fe)=112/56=2моль 

моль со=:  

xмоль     2моль

3     2

х=(3*2)/2=3моль 

моль с=моль со=3 моль

m(c)=12 * 3 =36 грамм 

уравнение реакции: с₆н₆+hono₂=c₆h₅no₂+h₂o

переведем массу бензола в количество вещества n(с₆н₆)= 117г/78 г/моль=1,5 моль.

определим количество вещества образовавшегося нитробензола согласно уравнению реакции   n(с₆н₆)=  n(c₆h₅no₂)= 1,5 моль, т.к. по уравнению в одинаковом мольном отношении. найдем теоретическую массу нитробензола по формуле : m=n·m 

  m теор(c₆h₅no₂)= 1,5 моль ·123 г/моль  =184,5 г.

по условию масса нитробензола равна 180 г,т.е. это пракическая масса. используя формулу φ(вых)=   m(практ)/m(теор)= 180г/184,5г=98%.

ответ: φ(вых)= 98%. 

Уравнение реакции: fe + cucl2 = fecl2 + cu масса меди вычисляется по формуле: m(cu) = m(cu) * n(cu), где m - масса меди (г), m - молярная масса меди (= 64 г/моль), n - количество вещества меди (лучше обозначать греческой буквой "ню"). согласно уравнению реакции, количество вещества выделившейся меди равно количеству вещества растворившегося железа: n(cu) = n(fe) количество вещества железа равно n(fe) = m(fe)/m(fe); m(fe) = 56 г/моль. тогда: m(cu) = m(cu) * m(fe)/m(fe) = 64 г/моль * 5,6 г : 56 г/моль = 6,4 г ответ: выделилось 6,4 г меди