Какая масса раствора с массовой долей гидроксида натрия 16 %
потребуется для полной нейтрализации раствора азотной кислоты массой 80 г с массовой долей растворённого вещества 25 % ?

Дано:

ω(NaOH) = 16% или 0,16

m(p-pa HNO3) = 90 r

ω(HNO3) = 15% или 0,15

Найти:

m(p-paNaOH)=?

M(HNO3) = 63 г/моль

m(HNO3) = 90 г*0,15 = 13,5 г

n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3)

n(HNO3) = 13,5 г/63 г/моль = 0,21 моль

HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O

Из УХР следует, что n(NaOH)=n(HNO3)

n(NaOH) = 0.21 моль

M(NaOH) = 40 г/моль

m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) = 0,21 моль*40 г/моль = 8 г

m(p-pa NaOH) = 8 г/0,16 = 50 г

ответ: 50 г

Подробнее - на -

Объяснение:

2koh+h2so4= k2so4+2h2o

сначала найдем количесвто вещества

koh= m/m = 5.6/56 = 0.1 моль. из уравнения реакции видно, что нюкон относится к ню h2so4 = 2/1, следовательно ню серной кислоты равно 0,05 моль, и тогда масса кислоты = ню*м = 0,05*98=4,9г.

сao + co2 = caco3 - реакция соединения.

3н2 + n2 = 2nh3 - окислительно-восстановительная.

водород - восстановитель, он отдает электрон. азот окислитель - он принимает три электрона.

2so2 + o2 = 2so3 - окислительно-восстановительная реакция.

кислород - окислитель, принимает два электрона.

сера -восстановитель, теряет два электрона.