Первый уровень
1.Сколько литров аммиака нужно взять для получения 4,9 г бромида аммония?
2. При взаимодействии 0,1 моль магния с разбавленной серной кислотой получается сульфат магния. Определите его массу.
Второй уровень
1. Сколько граммов 10 % раствора гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 8,96 л соляной кислоты.
2. Сколько граммов хлорида аммония получится при взаимодействии 8 г хлороводорода с 3г аммиака.

можно с оформлением

2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4

n((nh4)2so4) = m((nh4)2so4)/m((nh4)2so4) = 250/132 = 1,9 кмоль

по уравнению n(nh3) = 2*n((nh4)2so4) = 2*1,9 = 3,8 кмоль

m(nh3) = n(nh3)*m(nh3) = 3,8*17 = 64.6 кг

v(nh3) = vm*n(nh3) = 22,4*3,8 = 85,12 л.

массовая доля w=m(na)*100%/m(nacl)=23*100%/58.5=39.3%

m(первого газа) = 41,888 г/моль

м(второго газа) = 56 г/моль

что бы процентное соотношение вещ-ва х надо 

значит 

м(с)= (41,888 *  85,7)/100 36

м(н) = ( 41.888 * 14,3)/100  6

36/12 : 6 = 3 : 6

с3h6 - первый газ

м(с)= (56 *  85,7)/100 48

м(н) = ( 56 * 14,3)/100  8

48/12 : 8 = 4: 8

с4h8 - второй газ

  mr(ba(oh)2=171 г/моль

n(h)=1,806*10(23)

na=6,02*10(23)

n(h)=n/na=1,806*10(23)/6,02*10(23)=0,3 моль

m(h)=n*m=0,3*1=0,3 г.

0,3 г - 1 г/моль 

x г.   -   171 г/моль

  x=51,3

m(ba(oh)2)=51,3 г.

ответ: 51,3 г.