А1. Атомы каких элементов легко отдают электроны, превращаясь в положительно заряженные ионы

Na 2) Sr 3) Ва 4) Cl

А2. Между атомами с резко отличающейся электроотрицательностью может образоваться связь

металлическая

ионная

ковалентная полярная

ковалентная неполярная

А3.Понятия «молекула» не применимо по отношению к структурной единице вещества:

1) хлорид натрия 2) кислород 3) алмаз 4) водород

А4.Формула вещества, образованного металлической связью:

1) О3; 2) S8; 3)Al; 4) Kr.

А5. Укажите веществa, образованных только ковалентной связью.

1) P2O5 и Р4 2) СаС2 и СО2 3) О2 и HF 4) СаО и N2O5

А6. Связь между цинком и серой в сульфиде цинка

1) ковалентная полярная

2) молекулярная

3) ионная

4) металлическая

А7. Электронная плотность смещена к атому серы в соединении

1) Na2S 2) S8 3) SO3 4) H2S

А8. Кристаллическая решетка белого фосфора

1) атомная 2) молекулярная 3) ионная 4) металлическая

А9. Частицы, находящиеся в узлах кристаллической решетки алмаза, -

1) ядра атомов 2) ионы 3) атомы 4) молекулы

В1. Запишите название химической связи в веществе, образованном атомами элементов с порядковыми номерами 20 и 35

В2. Химическая связь в соединении натрия с элементом, электронная формула внешнего электронного слоя которого 4s24p5

1) ковалентная неполярная

2) молекулярная

3) ионная

4) металлическая

В3. Установите соответствие между типом кристаллической решетки и названием вещества.

Тип решетки Название вещества

1) ионная А) алюминий

2) атомная Б) фторид кальция

3) молекулярная В) аргон

4) металлическая Г) азот

В4. Если вещество хорошо растворимо в воде, имеет высокую температуру плавления, электропроводно, то его кристаллическая решётка:

1) молекулярная 3) атомная

2) ионная 4) металлическая

фосфор   - обозначается символом   p - элемент v группы периодической системы менделеева, атомный номер 15, атомная масса 30,97376, неметалл. природный фосфор состоит из одного стабильного изотопа 31р.

фосфор - один из самых распространенных элементов земной коры. его содержание составляет примерно 0,09 % её массы, в морской воде 0,07 % мг/л[4]. образует минералы (около 190): важнейшими являются фосфорит ca3(po4)2, апатит ca5(po4)3(f,cl, . из-за высокой активности не встречается в свободном состоянии. фосфор - один из важнейших элементов питания растений, так как входит в состав белков. он содержится в плодах, семенах, во всех частях зеленых растений, в животных тканях. в общем является элементом жизни.

калий -   обозначается символом k - элемент i группы периодической системы менделеева; атомный номер 19, атомная масса 39,098; серебристо-белый, легкий, мягкий и легкоплавкий металл. элемент состоит из двух стабильных изотопов - 39k (93,08%), 41k (6,91%) и одного слабо радиоактивного 40k (0,01%) с периодом полураспада 1,32·109 лет.

в природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, а также во многих минералах. он быстро окисляется на воздухе и легко вступает в реакции, особенно с водой, образуя щёлочь. во многих отношениях свойства калия близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они все же отличаются. 

cu2o (i)

cuo ( ii )

feo ( ii)

fe2o3 ( iii) 

mn2o3 (iii)

mn2o7 (vii)

дано:

m (n) = 5,6 г

найти:

v (n)

решение:

v=m/m

m (n) = 14 г/моль 

v (n) = 5,6/14=0,4 л

ответ: 0,4 л 

2,8 моль  x моль

5kclo3 + 6p = 5kcl + 3p2o5

5 моль      6 моль

n = m / m

m(kclo3) = 123,5 г / моль

n (kclo3) = 34,5 г / 123,5 г / моль = 2,8 моль

х = 3,36 следовательно n(p) = 3,36 моль

ответ: n(p) = 3,36 моль