Найди относительную молекулярную массу железосодержащего вещества X:

2naoh + c2o5 = na2co3 + h2o+ со2

  ищем массу щелочи в растворе m(naoh)=250: 10=25г

m(c2o5)=25*29: 80=9.0625

mсоли=25*106: 80=33.125

вроде так)

51: 1.66*10-24 степени=30.72

ответ: фосфор р.

реакция протекает по формуле

zn + h2so4=znso4 +h2

в реакции участвовало (m(zn))26г цинка; молярная масса цинка (м(zn))равна 65г/моль

количество вещества м=m/м

м(zn)=26/65=0,4моль

в реакции серная кислота и цинк участвуют в одинаковых количествах (1: 1), соответственно м(h2so4)=м(zn)=0.4моль

ответ м(h2so4)=0,4моль

примечание буквенные обозначения используемые в решении могут отличаться от требуемых в вашей школе - меняйте сами

  у г                                   6,5 г

cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2 стрелка вверх

64 г                                   26 г 

  х г                 86,5 г

c2h2 + br2   = c2h2br4

  26 г               346 г

1)найдем массу ацетилена,которую необходимо взять для того,чтобы получить 86,5 г тетрабромэтана(во второй реакции):

при взаимодействии 26 г ацетилена получится 346 г тетрабромэтана,а

при -- // --               х ,5 г, откуда

х=26*86,5/346=6,5 г

2) подставив полученный результат в первую реакцию,получим массу чистого карбида кальция:  

  при взаимодействии 64 г карбида выделится 26 г ацетилена,а

  при -- // --               у г ,5 г, откуда

  у=64*6,5/26=16 г

3) теперь отнеся массу чистого карбида к массе всего образца,получим массовую долю(или процентное содержание) карбиде в техническом карбиде(с примесями):

  w(cac2)=m(cac2)/m(тех.карбида)=16/20=0,8 или 80%

  ответ: 80% карбида содержится в техническом образце