Задание №1
Получить гидроксид кальция.
Помести в стакан кусочки негашеной извести СаО и долей воды столько, чтобы полностью их
смочить.
Как проходит реакция, чем сопровождается _
Во что превращаются кусочки_
Проходит процесс гашения извести и образуется гашеная известь или гидроксид кальция, выделяется большое количество теплоты.
Составь уравнение реакции, определи его тип, назови продукт реакции:
_
(название вещества)

Задание №2
Получение раствора соляной кислоты.
В пробирку насыпь кристаллическую кухонную соль и прилей ( очень осторожно!) концентрированную серную кислоту. Закрой пробирку пробкой с газоотводной трубкой и опусти ее в пробирку с водой ( в воду предварительно добавь несколько капель лакмуса) так, чтобы конец газоотводной трубки не касался поверхности воды ( почему?). Отверстие пробирки с водой
закрой ватой. Смесь нагрей.
Что происходит с окраской раствора в пробирке с водой, почему?_
Что образуется в пробирке?_
Составь уравнение реакции, определи его тип, назови продукт реакции:
_
(название вещества)

Задание №3
Получение оксида меди (II).
Помести на дно сухой пробирки немного гидроксида меди (II) – его можно получить по реакции
обмена между хлоридом меди(II) и гидроксидом натрия. Пробирку закрепи наклонно в держателе штатива. Сначала прогрей всю пробирку, а потом то место, где находится гидроксид меди(II).
Какие изменения происходят с веществом?_
Что наблюдается на стенках пробирки? Какого цвета образуется твердое вещество_
Напишите уравнение соответствующей реакции
_
Задание №4
Получение соли реакцией обмена между двумя солями.
Помни! Реакция пройдет тогда, когда обе соли взяты в растворе, а одна из образующихся солей выпадет в осадок.
К раствору хлорида бария добавь раствор сульфата натрия. Что наблюдаешь и почему_
Напиши уравнение реакции (воспользуйся таблицей растворимости, чтобы определить, какая
соль выпадает в осадок)
_