При нагревании концентрированной серной кислоты с нитратом калия образуются сульфат калия и пары азотной кислоты.

Напиши уравнение данной химической реакции, вычисли, чему равна сумма коэффициентов, и полученный результат впиши в качестве ответа.

массовая доля w=m(na)*100%/m(nacl)=23*100%/58.5=39.3%

si + o2 = sio2

sio2 + 2mg = si + 2mgo

si + 2ca = ca2si

ca2si + 4hcl = 2cacl2 + sih4↑

sih4 + 2h2o(гор.) = sio2↓ + 4h2

sio2 + 2mg = si + 2mgo

2al(oh)3 + 3h2so4 = al2(so4)3 + 6h2o

n(al2(so4)3) = m(al2(so4)2/m(al2(so4)3) = 68,4/342 = 0,2 моль.

по уравнению (h2so4) = 3*n(al2(so4)3) = 3*0,2 = 0,6 моль.

m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 0,6*98 = 58,8 г.

по уравнению n(al(oh)3) = 2*n(al2(so4)3) = 2*0,2 = 0,4 моль

m(al(oh)3) = n(al(oh)3)*m(al(oh)3) = 0,4*78 = 31,2 г.

1. н3о+ - это гидратированный протон, следовательно он будет в растворах кислот, или воды ( в малых количествах вода диссоциирует на ионы). думаю, можно написать hcl. br- - в растворе nabr, со3(2-) - в растворе na2co3, hpo4(2-) - в растворе k2hpo4, po4(3-) - в растворе na3po4, hso4- - в растворе khso4, mgoh+ - в растворе mgohcl, fe3+ - в растворе fe(no3)3. 2. agcl, ca3(po4)2, bas. 3.a)bacl2, б)fe(no3)3 в) na2co3 ( co4(2-) - не бывает). 4. 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o m(naoh) = m(p-panaoh)*w(naoh) = 200*0,2 = 40 г n(naoh) = 40/40 = 1 моль m(h2so4) = 200*0,1 = 20 г n(h2so4) = 20/98 = 0,2 моль серная кислота в недостатке. гидроксид натрия в избытке. серная кислота прореагирует полностью, а гидроксид останется, значит среда раствора будет щелочной, а лакмус окрасится в синий цвет.считаем по серной кислоте: n(na2so4) = n(h2so4) = 0,2 моль. m(na2so4) = 0,2*142 = 28,4 г. na2so4 - сульфат калия. 5. bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4) = 200*0,07 = 14 г n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 14/98 = 0,14 моль. серная кислоты в недостатке, она прореагирует полностью, по ней и считаем. n(baso4) = n(h2so4) = 0,14 моль. m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) = 0,14*133 = 32,6 г.