1.Определите степень окисления элементов в соединениях:

NaBrO4, K3AsO4, H2CrO4, Rb2SiO3, Na2Cr2O7

2.Составьте уравнения реакций, определите тип реакции:
CuO+H2 →
CO2+CaO→
Al2O3+H2SO4 →
Al(OH)3 →
Rb+H2O →
Li2O+H2O →

образуются соль(хлориды),вода и углекислый газ.

например:

2hcl+na2co3=2nacl+co2+h2o

1. повысить температуру.

2. разбавить раствор водой.

3. температуру можно понизить, на какое-то время раствор станет пересыщенным,  дождаться когда лишнее выкристализуется, тогда оставшийся раствор будет ненасыщенным ).

2na+2h2o=2naoh+h2

n(h2)=v/vm=44.8/22.4=2моль

n(na)=2*2=4моль

m(na)=4*23=92г 

caco3=cao+co2

кол-во карбоната кальция равно: 10/100=0,1моль. тогда и кол-во углекислого газа(

co2)=0,1моль. масса углекислого газа=0,1*44=4,4грамма.

ответ: n(co2)=0,1моль, m(co2)=4,4грамма.