А) Определите количество нитрата калия – КNO3, которое может раствориться в 100г воды при 400С.
Б) Рассчитайте массовую долю (ω) нитрата калия, содержащегося в этом растворе при 400С.
В) Во сколько раз количество К раствориться в 100г воды, больше количества KClO3, при той же температуре?

Заранее

1)

4nh3 + 5o2 = 4no + 6h2o

n(nh3) = v(nh3)/vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль

по уравнению n(no) = n(nh3) = 0,5 моль.

2)

n2 + 3h2 = 2nh3

для газов отношения количества моль равны отношению объемов. поэтому:

v(nh3) = 2*v(n2) = 112 л - это теоретически возможный объем.

на практике же получили: 112*0,5 = 56 л,

n(nh3) = v(nh3)/vm = 56/22,4 = 2,5 моль

m(nh3) = n(nh3)*m(nh3) = 2,5*17 = 42,5 г.

3)

2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 + 2h2o

n(nh4cl) = m(nh4cl)/m(nh4cl) = 20/53,5 = 0,37 моль

n(ca(oh)2) = m(ca(oh)2)/m(ca(oh)2) = 20/74 = 0,27 моль

по уравнению n(nh4cl): n(ca(oh)2) = 2: 1. имеем: 0,37: 0,27 = 1,4: 1. значит хлорид аммония в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

по уравнению:

n(nh3) = n(nh4cl) = 0,37 моль

v(nh3) = n(nh3)*vm = 0,37*22,4 = 8,288 ~ 8,3 л.

4)

2nh3 + h2so4 = (nh4)2so4

n(nh3) = v(nh3)/vm = 134,4/22,4 = 6 моль

по уравнению:

n(h2so4) = n(nh3)/2 = 6/2 = 3 моль

m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 3*98 = 294 г

m(p-pah2so4) = m(h2so4)/w(h2so4) = 294/0,78 = 377 г = 0,377 кг.

к оксиду кремния(2) массой 12г добавили щелочь naoh массой 4 г.затем к полученной соли добавили воду обьёмом 120см3.найдите молярную концентрацию соли в полученном р-ре,если его плотность стала 0,8 г/см3.

2naoh+sio2=na2sio3+h2o

n(naoh)=m: m=4: 40=0,1моль

n(sio2)=m: m=12: 60=0,2моль

щелочь взята в недостатке значит по ней проводим расчеты.

n(na2sio3)=n(naoh): 2=0,5моль

m(na2sio3)=n*m=0,5*122=61г 

v(р-ра)=m: плотность; m(р-ра)=v*плотность

v(р-ра na2sio3)=(120+61): 0,8=226,3см3(0,226дм3)

c(концентрация)=n: v= 0,5: 0,226=2,2моль/дм3

ca(oh)2+2so2=ca(hso3)2

n(ca(hso3)2)=101000: 202=500моль

n(so2)=2*n(ca(hso3)2)=1000моль

v(so2)=n*vm=1000*22,4=22400дм3=22,4м3

  х г                     115 г

c2h4 + h2o = c2h5oh 

  28 г                   46 г

1) находим теоретический выход спирта:

если   практический выход спирта, т.е. 92 г - 80%,то

                                        теоретический(у) - 100%,откуда

у=92*100/80=115 г

2) подставив теоретический выход в уравнение получим:

  при взаимодествии 28 г этилена получится 46 г спирта,а

  при -- // --             х г,откуда

  х=28*115/46=70 г