В каком случае железо является восстоновителем?

c12h22o11 + 12o2 = 12co2 + 11h2o

по уравнению n(co2) = 12*n(c12h22o11) = 12*0,25 = 3 моль

v(co2) = n(co2)*vm  (vm - молярный объем равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 3*22,4 = 67,2 л.

характеристика р(фосфор) элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе,главной подгруппы.атомная масса=31.заряд ядра атома р+15,т.к. в ядре находится 15 протонов,а их число равно порядковому №. в ядре атома нах. 16 нейтронов (количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов). в атоме нах. 15 электронов,т.к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. в атоме фосфора 3 электронных слоя,т.к. р стоит в 3 периоде. на последнем слое нах. 5 электронов,т.к. фосфор стоит в 5 группе.последний слой не завершен. р-неметалл,т.к. в хим.реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. его оксид р2о5-кислотный.он взаимод. с н2о,основаниями и основными . его гидроксид н3ро4-кислота.она взаимод. с металлами,стоящими до н(водорода),с основными ,основаниями. 1. к - элемент i группы главной подгруппы, у него всегда на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять). к всегда обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл), значит он может образовывать только основные оксиды, формула высшего оксида к2о (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы менделеева под каждой группой, там вместо r в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете) соответственно, свойства основных оксидов: а) реакция с водой к2о + н2о = 2кон б) с кислотами к2о + н2so4 = k2so4 + h2o в) с амфотерными основаниями 3к2о+ 2al(oh)3 = 2k3alo3 + 3h2o г) с кислотными к2o + co2 = k2co3 2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - кон

na2so4+ba(oh)2=baso4(осадок)+2naoh

so4(2-) + ba(2+) = baso4

ba(oh)2 + 2hno3 = ba(no3)2 + 2h2o

ba(2+) + 2no3(2-) =  ba(no3)2

ba(oh)2+co2=baco3(осадок)+h2o

1) 3

2) b

3) 2

4)3

5) 5

6) 5