МЕТОДИЧНІ РЕКОМЕНДАЦІЇ
ДО ОФОРМЛЕННЯ ЗВІТУ ЛАБОРАТОРНОЇ РОБОТИ

​Звіт про виконану роботу складається у формі таблиці.

Опис виконання
досліду
Результати Рівняння реакції малюнок
Висновки

ХІД РОБОТИ

Завдання для виконання лабораторної роботи

Дослід 1.
Добудьте в пробірці гідрооксид алюмінію. Для цього до 1 – 2 мл розчину алюміній хлориду прилийте по краплям розчин гідрооксиду натрію до утворення максимальної кількості осаду. Напишіть рівняння реакції.

Дослід 2.
Розділіть розчин з 1 досліду на дві пробірки. В першу пробірку з гідрооксидом алюмінію додайте 1 мл розчину нітратної кислоти. Що гаєте? Напишіть рівняння реакції.

Дослід 3.
В другу пробірку з гідрооксидом алюмінію прилийте 1 мл натрій гідрооксиду. Що гаєте? Напишіть молекулярне рівняння реакції.

sio2 + 2koh = k2sio3 + н2о силикат калия и вода.

ch3-ch(ch3)-ch2-ch2-ch3

ch2=ch-ch(ch3)-ch2-ch3

  ch-=c-ch(ch3)-ch2-ch3

ch3-c6h5  

  14,2 г       35 г,х г                       у г

  na2so4 + pb(no3)2 = 2nano3 + pbso4 стрелка вниз

  142 г           331 г                       303 г

1) находим какое из исходніх веществ прореагирует без остатка,приняв,например,массу нитрата свинца за х,тогда:

при взаимодействии 142 г натрий сульфата необходимо 331 г нитрата свинца,а

при   -- // --               14,2 г,откуда

х=14,2*331/142=33,1 г

2) и так как необходимо   33,1 г,а нам дано 35 г нитрата свинца,значит он дан в излишке,т.е. прореагирует не полностью,поєтому расчеты по вычислению массы осадка будем вести по массе сульфата натрия:

  при взаимодействии 142 г сульфата натрия выпадает 303 г осадка,а

  при   -- // --               14,2 г,откуда 

  у=14,2*303/142=30,3 г

  ответ: при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца образуется 30,3 г осадка(сульфата свинца)