При сжигании некоторого количества вещества, состоящего из углерода, водорода и хлора, было получено 0,224 л углекислого газа (н. у.) и 0,18 г воды. Хлор, содержащийся во взятой пробе, образовал в реакции с нитратом серебра 2,96 г хлорида серебра. Найдите массовые доли элементов в исходном веществе.

2h2+o2=2h2o

v(h2)= 6 л. 

у наведённых солях обновите формулы солей и зпишите ривняння реакцый + koh- cu(oh)       б)ca(no3)2+ caco3+       в)alcl3+ - agcl+

2 kj + cl2 --> 2 kcl + j2 m(kj) = 500*0.15 = 75 n(kj) = 75 / 166 = 0.45 1/2 n(kj) = n(cl2) n(cl2) = 0.225 v(cl2) = 0.225*22.4 = 5.04 л

c6h6+hno3=c6h5no2+h2o  молек. масса бензола=78, а нб=123  теоретически должно было образоваться= (78/78)*123 = 123г  а обр-сь 105г  масс. доля выхода нб= (105/123)*100%=85,36%  надеюсь, все