2. Записать уравнения реакций:

а) алюминия с серой;

б) алюминия с оксидом цинка при нагревании;

в) оксида алюминия с твёрдым гидроксидом натрия при нагревании;

г) гидроксида алюминия с раствором гидроксидом калия;

д) гидроксида алюминия с раствором азотной кислоты. (10 баллов)

3. Найти массу металла, образующегося при взаимодействии технического алюминия массой 18 г., содержащим 10% примесей, с раствором хлорида железа (II), массой 180 г. и концентрацией 45%. При решении задачи полученные приближённые числовые значения округляйте с точностью до двух знаков. (ответ: 35,84 г.)

э2о3                 x-относительная атомная масса элемента

w(o)=16*3/2*x+16*3

0.35=48/2x+48 

0,7x+16.8=48

0.7x=31.2

x=45

элемент - sc 

1) а)ков.пол

б)насчет алмаза я енмного сомневаюсь но скорее это ков. неп.

в)ков.неполярная

г)ков.непол 

2)б,тк. это металл

3)в,т.к водородная связь возникоет между атомами спиртови карбоновых кислот

4) а вот что с решетками сама не понимаю

дано:                                     решение:

v(naoh)=250мл=0,25л             hcl+naoh=nacl+h20 

cм(naoh)=0,2м                     cм=ню/объем

m(                                 ню=см*объем=0,2*0,25=0,05 моль

                                              m=ню*mr

                                              т.к. коэфиценты одинаковые, значит ню naoh=ню hcl

                                              m=0.05*36.5=1.825 гр

дано: m cuso4 = 14000г; m h2o = 156000г. найти w cuso4

решение: w вещества = m в-ва/ m р-ра

m р-ра cuso4 = m cuso4+ m h2o

m р-ра = 170000г

w= 14000/170000= 0,082 или 8,2%