На натрій йодид подіяли розчином аргентум нітрату. Внаслідок реакції утворився жовтий осад аргентум йодиду масою 47г. Які маси та кількості речовин вступили в реакцію?

маса натрій йодиду = 30г.

маса аргентум нітрату = 34г.

w(э) = m(э)/m(cоединения)

w(na) = 23/(23+35,5) = 0,39 или 39%

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

m(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 г

концентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом:

m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.

находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98

количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 г

m(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142  - это теоретическая масса.

выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.