Напишите уравнения реакций между веществами, учитывая ориентирующее действие заместителей: а) мета-нитротолуола с хлором (в присутствии FeCl3); б) мета-ксилола с азотной кислотой (концентрированная HNO3); в) орто-нитротолуола с серной кислотой (концентрированной, дымящей).

e = e0 + (rt/zf)*ln([ox]/[red])

e - равновесный потенциал; е0 - стандартный потенциал (для алюминиевого электрода равен  -1,662в); r - универсальная газовая постоянная, равна 8,314 дж/(к*моль); z - количество электронов, присоединяемых восстановленной формой; f -  число фарадея, равно 9,648*10^4 кл/моль; т - температура в кельвинах; [ox] - концентрация ионов в окисленной форме; [red] - концентрация ионов в востановленной форме в моль/л.

при переходе от натурального логарифма к десятичному выражение приобретает вид:

e = e0 + (2,303*rt/zf)*lg([ox]/[red])

при стандартных условиях (т - 298к) коэффициент (2,303*rt/f) численно равен 0,059 в.

на электроде протекает следующая реакция:

al3+  + 3e = al  (al3+  - окисленная форма, al - восстановленная форма,  z = 3).

пересчитаем концентрацию из г-ион/л в моль/л:

10^-3/27 = 3,7*10^-5 моль/л  (27 - м(al))

так как восстановленная форма это чистый металл и в растворе он не присутствует, то [red] не учитывается. формула для рассчета имеет вид:

e = -1,662 + (0,059/3)*lg(3,7*10^-5) = -1,662 + 0,02*(-4,43) = -1,662 - 0,0866 = -1,75 (в).

все просто: смесь пыли глюкозы с водухом взывоопасна так как скорость реакции зависит от площади соприкосновения реагирующих веществ, т. е. чем площадь соприкосновения больше, тем выше скорость реакции, соответсвенно и происходит взрыв )

ответ номер 2                      

n(so2) = m(so2)/m(so2) = 10/64 = 0,16 моль

n(so2) = n(so2)*na (n - число молекул, na - число авогадро, равное 6.02*10^23)

n(so2) = 0,16*6,02*10^23 = 0,96*10^23 = 9,6*10^22 молекул.