Чи вистачить 4,5 моль кисню (так / ні) на повне окиснення фосфору масою 120 г?

Уравнение реакции горения серы: s + o2 => so2 молекулярная масса серы 32 г/моль составляем пропорцию: для сжигания 32 г серы необходимо 22,4 л кислорода для сжигания 12 г серы необходимо х л кислорода находим х: х=12 г * 22,4 л/32 г=8,4 л. так как в воздухе содержится 21% кислорода, то воздуха необходимо в объеме: 8,4 л/(21%/100)=40 л ответ: необходимо 40 л воздуха.

30 (29,1)     735 -  20%                х

2nh3      +        h2so4      =      (nh4)2so4                        плотн аммиака = 0,97

2(14+3)                2+32+64                2(14+4)+32+64              30*0,97=29,1

34                                98                                      36+96= 132

 

735 -100

х -  20    х = 735*20/100=147 в избытке

 

29,1*132/34=113г

 

 

2h2so4 + 2al = al2(so4)3 +3h2

масса серной кислоты m=w*m1/100=9,8*200/100=19,6 г

количество серной кислоты v=m/m=19,6/98=0,2 моль

количество водорода по уравнению реакции v=0,2*3/2=0,3 моль

объем выделившегося водорода v=v*vm=0,3*22,4=6,72 л

20 г                                                                                              х л

caco3    +    2hcl    =     cacl2     +     co2  +   h2o  

100 г/моль                                                                        22,4 л/моль

 

х = 20*22,4/100 = 4,48 л.

ответ: 4,48 л.