650 г цинка смешали с 330 г серы. в образовавшейся смеси содержался сульфид цинка и 10 г непрореагировшей серы. Найди массу полученного в реакции сульфида​

Zn + S = ZnS
n(Zn) = 650г / 65г/моль = 10моль
n(S прореагировавшей) = (330г - 10г) / 32г/моль = 10моль
Соотношение 1:1
Тогда, n(ZnS) = n (Zn) = n(S) = 10моль
m(ZnS) = 10моль * 97г/моль = 970г

S+ o2 = so2 по уравнению 1 моль серы (32г) образует при сгорании 1 моль оксида (32+16*2=64г) составим пропорцию 32г - 64г 48г - х х = 48 * 64 / 32 = 96г n(so2) = m / m = 96 / 64 = 1,5 моль 1 моль = 22,4л 1,5 моль = 22,4 * 1,5 = 33,6л

число нейтронов вычисляется по формуле: n= a-z, где   а- массове число атамов элемента, z - порядковый номер

  n (15-7) =8

sn (119-50)=69

u( 235-92)=143