Этиловый эфир уксусной кислоты + H2O
+NaOH
+NaOH сплавнение

Считаем сколько чистого фенола содержится в техническом феноле: 90 кг * (100-3)%/100%=87,3 кг молекулярные массы: фенол (c6h5oh) - 94 г/моль анилин (c6h5nh2) - 93 г/моль составляем пропорцию: из 94 кг фенола получют 93 кг анилина из 87,3 кг фенола получют х кг анилина находим х: х=87,3*93/94=86,4 кг ответ: образуется 86,4 кг анилина зы: в звучит "какое количество вещества", возможно речь идет о количестве молей анилина? тогда решение: 87,3 кг фенола соответствует: 87,3*1000 г/94 г/моль=928,7 моль. по реакции из 1-го моль фенола получают 1 моль анилина, поэтому образуется также 928,7 моль анилина

Hno3+na2co3=nano3+h2o+co2 h2co3+koh=н2о+ксо3 hcl+caco3=сасl2+h2co3 h2so4+co2= а здесь подвох, те надеюсь уравняешь?

горение метана:

ch4 + 2o2 = со2 + 2н2о

объем чистого метана: v(ch4) = v(прир.газа)*фи(сн4) = 150*0,94 = 141 л.

по уравнению видно, что на сжигание одного объема метана расходуется два объема кислорода. значит кислорода потребуется v(o2) =  2*v(ch4) = 2*141 = 282 л.

v(воздуха) = v(o2)/фи(о2) = 282/0,2 = 1410 л.

ответ: v(o2) = 282 л, v(воздуха) = 1410 л.

2. ca(no3)2+ na oh= cа(oh)2+2nano3? тогда:

ca(заряд 2+)+ 2no3(зар -)+ 2na(+) +=  cа(oh)2 (стрелка вниз т.к не растворим) +  2na(+) + теперь сокращаем 2na и 2no3, остается:

  ca(2+) + =   cа(oh)2 стрелка вниз