Сероводород объёмом 2,24 л (н. у.) сожгли в избытке кислорода. Полученный газ был полностью поглощён 8%-ным раствором гидроксида натрия массой 75 г. Сколько солей присутствует в конечном растворе?

2H₂S + 3O₂=2H₂O+2SO₂

n(H₂S)= моль

n(SO₂)=0,1 моль

2SO₂+O₂= 2SO₃

n(SO₃)=0,1 моль

m(NaOH)=0,08*75=6г

n(NaOH)=моль

(1)SO₃+NaOH=NaHSO₄

(2)SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

n₁(SO₃)+n₂(SO₃)=0,1 моль

n₁(NaOH)+n₂(NaOH)=0,15 моль

Пусть n₁(SO₃) =х моль, тогда n₁(NaOH) = х моль

Пусть n₂(SO₃)= у моль, тогда n₂(NaOH) = 2у моль

В конечном растворе присутствует 2 соли: гидросульфат натрия и сульфат натрия

nh3 + o2 = n2 + h2o

2n(-3)  - 6e = n2 (0)  |2

o2 (0) + 4e = 2o(-2)  |3

4nh3 + 3o2 = 2n2 + 6h2o

с2н5он = с2н4 + н2о

m(c2h5oh) = v(c2h5oh)*po = 5,71*0,806 = 4,6 г.

n(c2h5oh) = m(c2h5oh)/m(c2h5oh) = 4,6/46 = 0,1 моль

по уравнению n(c2h4) = n(c2h5oh) = 0,1 моль

vт(c2h4) = n(c2h4)*vm = 0,1*22,4 = 2,24 л - это теоретический объем.

выход = vпр/vт

vпр(с2н4) = выход*vт = 0,75*2,24 = 1,68 л.