Оксид меди (I) нагрели в избытке кислорода. Продукт реакции
растворили в серной кислоте. При нейтрализации раствора
гидроксидом калия образуется осадок голубого цвета. Осадок
отфильтровали и растворили в соляной кислоте. Запишите
уравнения описанных реакций.

первый закон рауля: (ра0 - ра)/ра0 = хв

ра0 - давление пара чистого растворителя = 4753 па

ра - давление пара растворителя над раствором = 4721 па

хв - мольная доля растворенного вещества

хв = (4753 - 4721)/4753 = 0,007

если возьмем раствор объемом 1 литр, то  концентрация его будет 0,007 моль/л

осмотическое давление (п) раствора неэлектролита рассчитывается по формуле:

п = с*r*t

c - концентрация

r - универсальная газовая постоянная, равна 8,314 дж/(моль*к)

т - температура в кельвинах (к). здесь т = 273 + 32 = 305 к

п = (0,007*8,314*305)/0,001 = 17750 па = 17,8 кпа  ( на 0,001 делим потому что по системе си используются м3 а не л, 1л = 0,001м3).

решается по формуле:  

w(вещества)=mвещества: mраствора(воды)и умножить на 100%

подставляем известное:

20%=х: 2000 грам

выводим из этой формулы х

х=(2000 г * 20%): 100%

х=400г(масса соли

постоянная n авогадро (na) = 6,02*10(23)

n- кол-во молекул

n=n/na

n=36,6*10(24)/6,02*10(23)=6,08*10(1)=60,8 моль.

вроде так:

zn +h2so4 = znso4+h2