Напишите уравнение реакции взаимодействия цинка с кислородом, укажите её тип. Вычислите массу цинковой пыли, которую нужно сжечь, чтобы получить 1000г оксида цинка.

ответ смотри во вложении

дано

m(ZnO) = 1000 g

-------------------

m(Zn) - ?

2Zn+O2-->2ZnO    тип р-ции соединение

M(ZnO) = 81 g/mol

n(ZnO) = m/M = 1000 / 81 = 12.35 mol

2n(Zn) = 2n(ZnO)  = 12.35 mol

M(Zn) = 65 g/mol

m(Zn) = n*M = 12.35 * 65 = 802.75 g

ответ 802.75г

Объяснение:

1

2kno3 = 2kno2 +o2

2nano3 = 2nano2 +o2

пусть масса нитрата калия равна х г

тогда масса нитрата натрия равна 11-х

масса при прокаливании уменьшается за счет выделения кислорода

тогда   (х/2*101   + (11-х)/2*85)*32=1,92

х=5,05 г

массовая доля w=5,05*100%/11=45,9%

2

2kbr+cl2=2kcl +br2

количество хлора v=v/vm=4,48/22,4=0,2 моль

количество kbr по уравнению реакции 2*0,2=0,4 моль

масса m=0,4*119=47,6 г

масса раствора m=88,81*1,34=119,0054 г

массовая доля w=47,6*100%/119,0054=40%