класс
При нейтрализации 9,8 г фосфорной кислоты гидроксидом кальция выделилось 15 г фосфата кальция. Каково массовая доля (в%) выхода соли от теоретически возможного?

дано

m(H3PO4) = 9.8 g

m(Ca3(PO4)2) = 15 g

----------------------

η(Ca3(PO4)2)-?

2H3PO4+3Ca(OH)2-->Ca3(PO4)2+6H2O

M(H3PO4) = 98 g/mol

n(H3PO4) = m/M = 9.8 / 98 = 0.1 mol

2n(H3PO4) = n(Ca3(PO4)2)

n(Ca3(PO4)2) = 0.1 / 2 = 0.05 mol

M(Ca3(PO4)2) = 310 g/mol

m теор (Ca3(PO4)2) = n*M = 0.05 * 310 = 15.5 g

η(Ca3(PO4)2) = mпрак (Ca3(PO4)2) / m теор (Ca3(PO4)2) * 100%

η(Ca3(PO4)2) = 15 / 15.5 * 100% = 96.77%

ответ 96.77%

Объяснение:

ch3

|

сн3-с-сн-сн2-сн3     - 2,2,3- триметилпентан

| |

ch3 ch3

ch3

|

сн3-с-сн2-сн-сн3     - 2,2,4 - тримктилпентан

|         |

ch3     ch3

1)2mg+2o2 = 2mgo2

  mgo+2also4 = al2o3   + mgso4

  mgso4 + 2hcl = h2so4 + mgcl2 

2mgcl2+ 2feoh = 2fecl2 + mg(oh)2

2) 2c+2o2 = c2o4 

  co2+h2o = h2co3

  h2co3+ 2li no3 =2hno3 + li2co3 

li2co3 +2 ca br =2libr+2 caco3