класс
При нейтрализации 9,8 г фосфорной кислоты гидроксидом кальция выделилось 15 г фосфата кальция. Каково массовая доля (в%) выхода соли от теоретически возможного?

дано

m(H3PO4) = 9.8 g

m(Ca3(PO4)2) = 15 g

----------------------

η(Ca3(PO4)2)-?

2H3PO4+3Ca(OH)2-->Ca3(PO4)2+6H2O

M(H3PO4) = 98 g/mol

n(H3PO4) = m/M = 9.8 / 98 = 0.1 mol

2n(H3PO4) = n(Ca3(PO4)2)

n(Ca3(PO4)2) = 0.1 / 2 = 0.05 mol

M(Ca3(PO4)2) = 310 g/mol

m теор (Ca3(PO4)2) = n*M = 0.05 * 310 = 15.5 g

η(Ca3(PO4)2) = mпрак (Ca3(PO4)2) / m теор (Ca3(PO4)2) * 100%

η(Ca3(PO4)2) = 15 / 15.5 * 100% = 96.77%

ответ 96.77%

Объяснение:

нсно + ag2o = hcooh + 2ag

n(нсно) = m(нсно)/m(нсно) = 10/30 = 0,33 моль.

по уравнению видно, что кислоты образуется столько же сколько прореагировало альдегида: n(нсоoh) = n(нсно) = 0,33 моль.

m(нсoоh) = n(hcooh)*m(hcooh) = 0,33*46 = 15,18 г  - это теоретическая масса.

выход = mт/mпр = 6/15,18 = 0,395 или 39,5%.

k2o + h2o = 2 koh

v(k2o)=23,5/94=0,25 mol,

po uravneniy reakzii v(koh)=2*0,25=0,5 mol;

m(koh)=0,5*56=28 g

w=28*100%/(23,5+150)=16,14%

koh + al + 3h2o= k[al(oh)4] + 1,5h2

v(h2)=1,5*0,5=0,75 mol'

v=0,75*22,4=16,8 litrov