2. Путём выпаривания досуха 300 г насыщенного при 20°С раствора хлорида натрия получено 82,6 г соли.
Рассчитайте растворимость хлорида натрия в воде при 20 °С.
​

если я правильно понял, то в необходимо найти массу раствора соляной кислоты с массовой долей 20%. приступим:  

k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2

масса карбоната калия=100*0,264=26,4г. мольное кол-во k2co3=26,4/138=0,1913моль. по уравнеию кол-во соляной кислоты равно 0,1913*2/1=0,3826моль. масса самой соляной кислоты= 0,3826*36,5=13,9649г.

масса раствора = 69,8245г.

2hgo=> 2hg + o2 

2na + cl2 => 2nacl

n2 +3h2 => 2nh3 

2al+ 6hcl => 2alcl3 + 3h2

feo +h2 => fe + h2o

h2 + cl2=> 2hcl 

сac2+2h2o=c2h2+ca(oh)2

n(cac2)=52.2/64=0.82моль

m(cac2)=40+12*2=64

1моль cac2-1моль c2h2

0.82-x

x=0.82 моль c2h2

v=22.4*0.82=18.4 л

либо в каждую из пробирок добавте ва(он)2 и тогда в пробирке с силикатом натрия образуется осадок,а в другой пробирке ничего не произойдет т.к рефкция не идет.

na2sio3+ba(oh)2=2naoh+basio3

2na+ + sio3 2- + ba2+ +2oh-=2na+ + 2oh- + basio3

ba2+ + sio3 2- =basio3

либо в каждую из пробирок можно добавить agoh или pb(oh)2 и в каждой пробирке   образуется осадок который различается по цвету.только я не знаю кокого они цвета(знаю только что хлорид серебра творожмстый белый осадок)