HELP!Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 19,5 г цинка с раствором H2S.

ответ следует округлить до сотых.

ответ:H2S + Zn= ZnS + H2

n(Zn)=m/M=19.5/65=0.3 моль

n(Zn)=n(H2)=1:1=0.3 моль

V(H2)=n*Vm=0.3*22.4=6.72 л

Объяснение:

feo+o2=fe2o3

fe(+2) - e = fe(+3) - железо теряет электрон, само окисляется, значит является восстановителем.

о2 + 4е = 2о(-2) - кислород принимает электроны, сам восстанавливается, значит является окислителем.

98 г                                                                                        х г

h2so4                +                2lioh    =    li2so4      +        2h2o

98 г/моль                                                                110 г/моль

отсюда масса получившейся соли:

х = 110 г.

ответ: 110 г lioh