1) Ионы nh4 и so4 образуются при растворении в воде соли формула и название которой .
2) Для нейтрализации раствора содержащего 15,75 г азотной кислоты необходимо . моль гидроксида натрия
3) Вычислите объем (при н. у.) аммиака который получится при обработке избытка хлорида аммония раствором содержащим 4 г гидроксида натрия
4) В окислительно - восстановительных реакциях азотная кислота выполняет роль _ .
5) В окислительно - восстановительных реакциях аммиак выполняет роль _ .
6) Напишите химические уравнения реакция с которых можно осуществить следующие превращения : HNO3 → NH4NO3 → NH3 → x →NO
7) Какие степени окисления имеет азот в исходных веществах и продуктах реакций идущих без изменения степени окисления?

растворение в  азотной кислоте металлической  меди  гидроксида меди(ii):

сu(oh)2+2hno3=> cu(no3)2+2h2o

взаимодействие меди с  тетраоксидом диазота:

сu + 2n2o4=> cu(no3)2 + 2 no

nacl + naoh - реакция не идет

nacl + k2so4 - реакция не идет

nacl + na2co3 - реакция не идет

nacl + zn(no3)2 - реакция не идет

nacl + k3po4 - реакция не идет

nacl + na2so3  - реакция не идет

во всех случаях образуются растворы, содержащие ионы на которые диссоциируют указанные соли. нет нерастворимых осадков, газов или слабых электролитов.

газ выделяется при взаимодействии caco3 + 2hcl= cacl2 + co2 = h2o

  находим массу карбоната кальция,   она равна 1,12/22.4*100=5г.

таким образом на сульфат кальция приходится 15г.(20-5=15);

составляем пропорцию и находим массовую долю

20г смеси  сост 100%

15г                                        х%                    w(caso4)= 0,75=75%.

у na - более сильные окислительные св-ва.

существует ряд напряжения металлов: литий является самым сильным восстановителем.

(восстан.св-ва - способность отдавать валентные электроны и образовывать положительно заряженные ионы)