5. Задача. Какая масса соляной кислоты вступила в реакцию с оксидом
марганца (IV), если выделившийся при этом хлор вытеснил из раствора
йодида калия 37,1г йода?
ответ: 21,32 г

ответ:

4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

2KI + Cl2= I2 + 2KCl

n(I2) = 38,1г /254 г/моль

n(Cl2) = n(I2)

n(HCl) = 4n(Cl2)

m(HCl) = 4 * 38,1г / 254 г/моль * 36,5 г/моль = 21,32г

Объяснение:

дано:

n(ca(oh)2)=0.4моль

найти:

m(са(он)2)=?

решение:

1.m=n*m

m(ca(oh)2)=40+16*2+1*2=74г/моль

m(ca(oh)2)=0.4*74=29.6г

ответ: m(ca(oh)2)=29.6г

2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2 осадок

m(naoh)чист=120*0,1=12 г

n(naoh)=m/m=12/40=0.3 моль

n(naoh)/n(cu(oh)2)=2/1значит n(cu(oh)2)=0.3*1/2=0.15 моль

m(cu(oh)2)=n*m=0.15*98=14.7г

ответ. 14,7г