в воде массой 400 г растворили сероводород объемом 12 мл (нормальные условия).определите массовую долю сероводорода в растворе. побольше объяснений или не приму работу

n(h2s)=0.012/22.4=0.00054 моль

m(h2s)=0.00054*34г/моль=0.0184г

m(раствор)=400+0.0184=400.01836г

массовая доля

100%*0.0184/400.01836=0.0046%

ответ:

побольше?

объяснение:

сначала надо найти массу растворенного вещества,т.к у нас обьем

мсероводорода 32+2=34 занимает обьем 22,4 литра(у нас-милилитры)

                                        х                                 0,012 л и весит

0,018 г (сероводород) +вода 400 г=400,018г это вес всего раствора или 100процентов

400,018           100

0,018               х             х= 0,018х100/400,018=0,005 процентов

na2o + h2o = 2naoh

n(na2o) = m(na2o)/m(na2o) = 620/62 = 10 моль.

по уравнению видно, что количество получающейся щелочи в два раза больше количества прореагировавшего оксида натрия: n(naoh) = 2*n(na2o) = 2*10 = 20 моль.

m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 20*40 = 800г.

сульфит натрия и нитрат цинка подвергаются гидролизу:

na2so3+2h2o=2naoh+so2+h2o

zn(no3)2+2h2o=2hno3+zn(oh)2