10 !
углекислый газ, полученный при сжигании насыщенного альдегида массой 11 г, полностью прореагировал с гидроксидом натрия массой 100 г с массовой долей растворённого вещества 40% с образованием средней соли. установите молекулярную формулу альдегида
она должна получится c2h3cho

m(na)=2,3 г

m(na)= 23 г/моль

n(na)=m/m=2,3/23= 0,1 моль

ответ: 0,1 моль 

v=m\m   m(h2so4)=1x2+32+64=98 v=196\98=2 моль

решаем по формуле v=m/m значит

1*2+32+64=98

ответ 196/98=2

agno3 + koh = kno3 + agoh(осадок)

ag+ + no3- + k+ + oh- = k+ + no3- + agoh

ag+ + oh- = agoh

cuso4 + 2koh = k2so4 + cu(oh)2(осадок)

cu2+ + so4 2- + 2k+ + 2oh- = 2k+ + so4 2- + cu(oh)2

cu2+ + 2oh- = cu(oh)2

caco3 + 2hcl = cacl2 + h2co3

caco3 + 2h+ + 2cl- = ca2+ + 2cl- + 2h+ + co3 2-

caco3 = ca2+ + co3 2-

caco3 не расписываем, т.к это нерастворимая соль.

koh + hcl = kcl + h2o

k+ + oh- + h+ + cl- = k+ + cl- + h2o

h+ + oh- = h2o

h2so4 + 2koh = k2so4 + 2h2o

2h+ + so4 2- + 2k+ + 2oh- = 2k+ + so4 2- + 2h2o

2h + 2oh- = 2h2o

li2o

n2o5

cao

  s+o2=so2k+o2=ko22al+3o2=2al2o32ca+o2=2cаo

cus+o2=cu + so2(вверх стрелка)

0.5моль 0,25моль  0,5моль

2zn        +   o2          =          2zno

2моль     1моль                  2моль      - это надонаписать снизу уравнения под формулами.

n(o2)=m/m

n(o2)=0.25моль

n(zn)=0.5моль - по коэффициентам

m(zn)=n*m

m(zn)=0.5*65

m(zn)=32.5 г