решите , решение и дано ) : к раствору гидроксида натрия добавили 1,42 г оксида фосфора (5), и получили 65,5 г раствора, вычислите массовую долю фосфата натрия в полученном растворе. ​

ответ:

p_2o_5+6naoh=2na_3po_4 + 3h_2o

1) определим теоретически возможную массу na_3po_4

mr(p_2o_5)=31 * 2 +16*5=142

mr(na_3po_4)=23*3+31+16*4 = 164

m(na_3po_4) =   \frac{35,5*164*2}{142*1} =82 г - теоретический выход

2) определяем выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного

w(na_2po_4)= \frac{65,6}{82}*100 = 80   %

ответ: 80% выход   na_2po_4 от теоретически возможного

zn + 2hcl = zncl2 + h2

2h2o2 = 2h2o + o2

2n2o5= 4no2+ o2

2c2h6+ 7o2 = 4co2+ 6h2o

pbcl2 + na2s = pbs + 2nacl

3ba(oh)2 + 2h3po4 = ba3(po4)2 + 6h2o

m(co2)=2/22.4*44=3.93г

m(co)=3/22.4**28=3.75г

тяжелее 2 л углекислого газа