ответ:
при решении , связанных с определением концентрации растворов, используется понятие о массовой или мольной доле растворенного вещества в растворе.
массовая доля растворенного вещества - это безразмерная величина, равная отношению массы растворенного вещества к обшей массе раствора, т. е.
массовая доля растворенного вещества а,m(а)-масса растворенного вещества а и т - общая масса раствора.
массовую долю  (а) можно выражать в долях единицы или в процентах (проценты - это не если массовая доля соляной кислоты равна 0,08 (8%), это означает, что в растворе соляной кислоты массой 100 г содержится нс1 массой 8 г и вода массой 100 - 8 = 92 (г).
важнейшей концентрацией, используемой в практике, является молярная концентрация раствора. молярная концентрация, или молярность, - это величина, равная отношению количества растворенного вещества (моль) к объему раствора, выраженному в литрах. основной единицей молярной концентрации является моль/л. раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется одномолярным.
объяснение:
пример 1. 500 мл раствора содержат 20 г naoh. найдите молярную концентрацию раствора.
решение. m(naoh) = 40 г/моль; 20 г naoh составляет 20/40 = 0,5 (моль) naoh. далее составляем пропорцию:
в 500 мл раствора содержится 0,5 моль naoh,в 1000 мл -"- -"- -"---""" х моль naoh,
т. е. концентрация раствора 1 моль/л (или 1м).
пример 2. кристаллогидрат cocl2.6h2o массой 476 г растворили в воде, при этом массовая доля хлорида (ii) в растворе оказалась равной 13,15%. рассчитайте массу воды, взятую для растворения кристаллогидрата.
решение. m(cocl2) = 130; м(сосl2.6н2о) =238, т. е. 476 г. сосl2.6н2о составляют 2 моль, в растворе, соответственно, будет находиться 2 моль сосl2 (2.130 = 260 г).
в растворе массой 100 г содержится 13,15 г сосl2,-"--"- -"---""--- х г "---"" 260 г сосl2,
следовательно, масса воды, взятая для растворения кристаллогидрата, равна 1976 - 476 (масса кристаллогидрата) = 1500 (г).
пример 3. для приготовления раствора взяли навеску вещества массой тг и воду. после растворения получен раствор объемом vсм3, плотностью р г/см3. предложите формулу для расчета в общем виде массовой доли исходного вещества в полученном растворе  %. во всех ли случаях пригодна такая формула? примеры веществ, при растворении которых в воде можно использовать эту формулу, и примеры веществ, для которых этой формулой пользоваться нельзя.
решение. формула для расчета массовой доли вещества в растворе имеет вид

эту формулу можно использовать для расчета массовой доли в растворе, например, таких веществ, как nacl, k2so4 и др. формула не пригодна для веществ, которые при растворении в воде с ней взаимодействуют. так, при растворении натрия в воде происходит реакция
2na + 2н2о = 2naoh + н2.масса раствора при этом уменьшается за счет выделения водорода; в растворе находится не исходный металл, а его гидроксид - naoh.
Популярные вопросы