50 !
к раствору, содержащему 6,5 г. нитрата серебра прилили 36 мл. 26%-го раствора хлорида натрия (ρ=1,2 г/мл). какие вещества и сколько по массе остались в растворе после того, как осадок отфильтровали?

ответ: 4.53 г

объяснение:

agno3+nacl=> agcl(осадок)+nano3

m раствора(nacl)=1.2г/мл×36мл=43.2г

w=mp÷mв *100%

0.26=43.2г÷m в

m(nacl)=166г

v(кол-во вещества)(agno3)=6.5г÷102г/моль=0.06моль

v(nacl)=166г÷58.5г/моль=2.8моль

расчеты ведутся по недостатку. недостаток v(agno3)=0.06моль

v(agcl)=0.06моль - рассчитано по свойству пропорции

m(agcl)=75.5г/моль

m(agcl)=0.06моль×75.5г/моль=4.53г

дано:

m(p)=15,5г

v(

решение:

4p+5o2=2p2o5

n(p)=m\m=15,5\31=0,5 моль

n(p)\  n(o2)=4\5=0,625 моль

v(o2)=n*vm=0,625*22,4=14л

ответ :   v(o2)=14л

2fe + 3cl2 = 2fecl3

количестожелеза v=m/m=84/56=1,5 моль

по уравнению реакции количесто хлора v=1,5*3/2=2,25 моль

объем хлора v=v*vm=2,25*22,4=50,4 л