При взаимодействии магния с кислотой выделилось 100мл водорода, собранного и измеренного над водой при 291к и 101,3кпа. давление насыщенного пара воды при этой температуре равно 2,07кпа. рассчитайте массу магния, вступившего в реакцию.

n2o5+h2o=2hno3

2моль n2o5-x моль hno3

1моль-2моль

x=4моль hno3

m=mn=63*4=252г

точно не сначала нужно найти относительно молекулярную массу

оксид ртути hgo= 200+16=216, чтобы вычислить массовую долю нужно 16: 216= 0.07(примерно), затем умножить на 100%, получим 7%

хлорат калия кclo3= m=39+35.5+16*3=122.5, чтобы вычислить массовую долю нужно 48: 122,5=0,4(примерно) *100%=40%

перманганат калия kmno4=m=39+54+16*4= 157, чтобы вычислить массовую долю o2, надо 64: 157=0,4(примерно)* 100%=40%

n=m: m

m(so2)=ar(s)+2*ar(o) 

n(so2)=128: 64=2моль

v=n*vm

v(so2)=2*22,4=44,8дм3 

m(получившегося р-ра) = 250*2 = 500г

m₁ = 250г*0,05 = 12,5

m₂ = 250г*0,15 = 37,5

m(вещ-ва в получившемся р-ре) = 12,5г+37,5г = 50г

ω(в-ва) = 50г/500г = 0,1 (10%)

ответ - 10%