Кусочек металлического натрия или кальция опустить в выпарительную чашку. что происходит как доказать, что образовалось основание записать уравнение реакций. использовать индикатор для доказательства.

2fe(oh)2+h2o2(разб)= 2fe(oh)3

2na+2h2o=2naoh+h2

naoh+ch3cooh=ch3coona+h2o

ch3coona+naoh=na2co3+ch4

ch4+2o2=co2+2h2o

co2+2naoh=na2co3+h2o

na2co3+co2+h2o=2nahco3 

16 г                   х г                         у г

cuso4     +         fe             =           cu           +         feso4

160 г/моль       56 г/моль               64 г/моль

х = 16*56/160 = 5,6 г

видим, что железо взято в избытке. выход меди считаем по сульфату:

у = 16*64/160 = 6,4 г.

ответ: 6,4 г cu.

2kj + cl2 =2kcl + j2  находим массу 15% раствора иодида калия: m(kj)= m * w=500*0,15=75г.    n(kj)=75/166=0,45 моль;   mr(kj)=166г/моль;

  соотношение  количества в-в равно 2: 1 

v(cl2)=n*vm= 0,45*22,4=10л./2=5л.