При полном окислении 10.2 г органического вещества
было получено 7.95 г карбоната натрия, 5.04 дм3 углекислого газа и 6.75 г
воды. установите формулу вещества

м(э) =  31 г/моль

w(э) =  43,7%

w (o) =  56,3%

эxoy - ?

m(р) =  31 г/моль

оксид фосфора - p2o5

м(p2o5) = 142г/моль

проверка - 62/142   * 100   =    43,7%

80/142   * 100 =  56,3%

ответ    p2o5

если я правильно поняла,что ты написал наверное решение будет таким: 1)2hcl + ba=ва(сl)2 + h2

2)6hcl + al2o3=2al(cl)3 + 3h2o

3)hcl + naoh=nacl + h2o(написала правильно,просто неуверена что индексы не нужны)

4)2hcl + na2co3=2nacl + h2co3(под этой кислотай провести 2стрелочки и написать co2,под второй срелочкой h2o)

a)al+pbcl2--alcl2pb;       б)2al+3h2so4--al(so4)3+3h2;         в)2al+nacl--al2cl2na

  2 моль                      хг

сн3он+cuo=hcoh+cu+h2o

1 моль                        30г

м(сн2о)=30

х=2*30/1=60г

w(сн2о)=60/200=0,3 или 30%