эта реакция не идет, так не условия протекания реакции до конца. а именно, нет ни осадка, ни слабого недиссоциирующего вещества, нет выделения газа.
Ответ дал: Гость
2naoh +h2so4 = na2so4 +2 h2o
масса гидроксида в растворе m=200*0,3=60 г
количество щелочи v=m/m=60/40=1,5 моль
на нейтрализацию 1 моль щелочи необходимо 1,5/2=0,75 моль h2so4
масса кислоты 0,75*98=73,5 г
а в растворе ее содержится m=200*0,2=40 г, что меньше необходимых 73,5 г.
ответ не хватит
Ответ дал: Гость
h2+s=h2s
n(h2)=v/vm=44,8/22,4=2 моль
1/2=1/x; x=2 моль - n(h2s);
v(h2s)=22,4*2=44,8 л
Ответ дал: Гость
14 г 1,12 л x г 3ca +n2= ca3n2 3*40 г/моль 22,4 л/моль 148 г/моль 1.найдем избыток и недостаток: n(ca)=m(ca)/m(ca)=14 г/40 г/моль=0,35 моль n(n)=v(n)/vm=1,12 л/22,4 л/моль=0,05 моль 0,35> 0,05-значит кальций в избытке, решаем через азот: m(ca3n2)=v(n2)*m(ca3n2)/vm=1,12 л*148 г/моль/22,4 л/моль=7,4 г. ответ: m(ca3n2)=7,4 г.
Популярные вопросы