Вычислить обьём сернистого газа so2 образовавшегося при сжиганий 150 г серы содержащие 8% процентов примесей

если я всё правильно поняла, то это 3,3-дибром-4-метил-2-хлорпентан.

вроде должно быть так.

э2о3                 x-относительная атомная масса элемента

w(o)=16*3/2*x+16*3

0.35=48/2x+48 

0,7x+16.8=48

0.7x=31.2

x=45

элемент - sc 

4fes2+15o2+8h2o=2fe2o3+8h2so4

маса чистого піриту дорівнює 200-200*0,1=180кг. у грамах це 180000г. тоді його молярна кількість речовини: 180000/120=1500моль. кількість h2so4 за хімічним рівнянням=1500*8/2=3000моль. маса h2so4 теоретичного=3000*98=294000г. а практична: 294000*0,8=235200г. маса розчину=235000/0,7=336000г=336кг.ответ: маса розчину h2so4 з масовою часткою 70%=336кг.

пентен -1

2-метилбутен-2

циклопентан

еще есть пространственная изомерия (цис-пентен2 и транс-пентен2)