Определите молярную концентрацию эквивалента раствора (ρ = 1,15 г/мл), который образовался при выпаривании 50 мл воды из 200 г 15 %-го раствора хлорида натрия.

na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o

n(na2co3) = m(na2co3)/m(na2co3) = 9,5/106 = 0,09 моль

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 12/36,5 = 0,33 моль

по уравнеию видно, что карбонат натрия реагирует с соляной кислотой в соотношении 1: 2. на деле имеем 0,09: 0,33 = 1: 3,7. это означает, что карбонат натрия в недостатке, он прореагирует полностью, по нему и считаем.

по уравнению n(nacl) = 2*n(na2co3) = 2*0,09 = 0,18 моль

m(nacl) = n(nacl)*m(nacl) = 0,18*58,5 = 10,53 г.

m = d*m(h2) = 2*2 = 4(г/моль).                             

cuo+h2=cu+h2o

кол-во в-ва: 8/80=0,1

дано:

m (h2o) = 100мг = 0,1 г

найти: n(h2o)

n(h20) = m/m = 0,1/18 = 0,0056 моль

n(h2o) = n*na = 0,0056*6*10(в 23-й степени) = 0,03*10 (в 23-й степени)