1.2. основания

1.2.1. напишите формулы гидроксидов следующих металлов: лития, хрома (iii), железа (ii), калия, марганца (ii), свинца (ii), рубидия. дайте им классификацию. выберите из предложенных гидроксидов – щелочь и напишите характерные реакции. напишите реакции разложения нерастворимых оснований.
1.2.2. какие из веществ: cao; cu(oh)2; h2so4; co2; hcl; zno; cuso4; cuo; co; p2o5; koh; al(oh)3 будут реагировать: а) с гидроксидом натрия б) с гидроксидом меди
1.2.3. напишите по три уравнения реакций получения: а) гидроксида меди (ii) б) гидроксида алюминия (iii)
1.2.4. используя металлический кальций, воду и кислород, получите гидроксид кальция. составьте уравнения реакций.
1.2.5. имеются медь, кислород, соляная кислота, вода и металлический натрий. напишите все возможные реакции в результате которых получаются основания.
1.2.6. закончите уравнения возможных реакций. назовите продукты:
1) naoh + cuo →
2) cu(oh)2 t→
3) na + h2o →
4) naoh + al2o3 →
5) ca(oh)2 + co2 →
6) koh + co2 изб→
7) cu(oh)2 + hcl →
8) fe2o3 + koh →
9) na2o + h2o →
10) zn(oh)2 + naoh →
11) rb2o + h2o →
12) naoh + fecl3 →

13) ca(oh)2 + co2 изб→
14) zn(oh)2 + hcl →
15) al(oh)3 t→
16) co + lioh →
17) koh t→
18) p2o5 + koh →
19) cr(oh)3 t→
20) zn(oh)2 + na2o
1.2.7. почему, если к соли алюминия добавлять щелочь, то осадок гидроксида алюминия не образуется?
1.2.8. с каким из следующих веществ реагирует гидроксид цинка: kcl; hno3; koh; kno3; al; h2o? напишите уравнения реакций.
1.2.9. напишите возможные уравнения реакций: al → al2o3 → al2(so4)3 → al(oh)3 → kalo2 → al(oh)3 → al2o3 ​