Решить вычислить ph растворов в которых концентрация ионов водорода равна 4,6*10-² моль/л​

ответ:

объяснение:

формула: рн = -lg[h+]

округляя значение логарифма до 0,01, получим:

рн = -lg(4.6*10^-2)= 2 -lg(4.6)= 2 - 2.2 = -0.2;

из условия на фосфор приходится: 110 - 3*16 = 62.

молярная масса фосфора приблизительно 31

значит в оксиде: 62/31 = 2 атома фосфора.

формула: р2о3

массовые доли:

фосфора -  62*100/110 = 56,36 %.

кислорода -    100% - 56,36% = 43,64 %

                                                      х л                                        56 г

fe2o3        +           3h2        =                       2fe          +     3h2o.

                                                    3*22,4 л/моль        2*56 г/моль

х = 56*67,2/112 = 33,6 л.

ответ: 33,6 л.