В2 мл 37%ого раствора содержится 0,762 г растворённого вещества. какова плотность этого раствора? ​

ответ:

1.03 г/мл

объяснение:

масса растворенного вещества равна:

m = v * p * w

где v = 2 мл, w = 0.37 , p - нужно найти

решаем уравнение:

2 * р * 0.37 = 0.762

р = 1.03 г\мл

что реакция прошла с выходом 18/20 = 90%.

2сu + o2 = 2cuo

по реакции видно, что вся медь и весь кислород переходят в оксид. по закону сохранения масс масса оксида меди должна была бы быть 16 + 4 = 20 г.

ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o

m (раст. hno3) = v x p = 560 x 1.51 = 845.6 г

n(ca(oh)2) = m/m = 20.5/74 = 0.28 моль

n(ca(oh2))=2n(hno3)= 0.56 моль

m(hno3)= 63x0.56 = 35.28 г

w(hno3)= m/m x 100% = 35.28/866.1= 4%