При дегидрировании этана на никелевом катализаторе при температуре 500 градусов по цельсию давление в герметичном реакторе возросло на 10%. рассчитай практический выход продукта данной реакции? у меня вышло 55% и еще решал, получилось 10% (думаю, что 55 правильно

буду исходить из данных найденных в интернете . т.е. на 1 т кислоты идет 0,29 т аммиака.

общая схема получения: nh3 --> hno3

1 моль nh3 - 1 моль hno3

17 г/моль - 63 г/моль

17г(т) - 63г(т)

составим пропорцию:

17 - 63

0,29(т)- х

х = (63*0,29)/17 = 1,07 т - это теоретическая масса чистой кислоты.

теоретическая масса раствора 98% кислоты равна m(p-pahno3) = m(hno3)/w(hno3) = 1,7/0,98 = 1,09 (т)

выход =100%* m( реальная)/m(теоретическую) = 100% * 1/1,09 = 91,7%.

2. здесь тоже не все ладно с порядком цифр. со 150 мл газа на килограм смеси выйти не молучается. разница ровно в 1000 раз, так что либо смеси 1 г, либо газа 150 л.

исхожу из объема газа в 150 л и массы смеси в 1 кг.

при прокаливании идут следующие реакции:

baco3 = bao + co2

caco3 = cao + co2

n(co2) = v(co2)/vm = 150/22,4 = 6,7 моль

обозначим массу baco3 х г, тогда масса сасо3 = 1000-х  г.

n(baco3) = m(baco3)/m(baco3) = x/197

n(caco3) = (1000-x)/100

по уравнениям: n1(co2) = n(baco3) = x/197  моль

n2(co2) = n(caco3) = (1000-x)/100  моль

nобщ(co2) = n1(co2) + n2(co2)

6,7 = x/197 + (1000-x)/100

решив это уравнение получаем х = 670 г

w(baco3) = m(baco3)/m(смеси) = 670/1000 = 0,67 или 67%

n2+3h2=2nh3

n(n2)=56/22.4=2.5моль

n(nh3)=2.5*2=5моль(теоретически)

n(nh3)=5*0.5=2.5моль(практически)

m(nh3)=2.5*17=42.5г

дано: v(c2h6)=200л. найти: v(возд)

решение: с2h6 + 4.5o2 = 2co2 +3 h2o c2h6=1моль о2=4,5моль. v(o2)=200*4,5/1=900л.

составим пропорцию:

900л – 21% х л    - 100%

х= 900*100/21=4285,7.

ответ: 4285,7л

h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o

n(na2so4) = n(h2so4) = 294г/98 = 3 моля

m() = 3 моль * 142 = 426г

η = m(практ.)/m(теор.) = 400/426 = 0.93896  ≈ 0.94 (94%)

ответ: 94%