6. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следую-
щие превращения:
a) nacl + hci → fecl2 → fecl3 + agci
б) kbr - br2 → znbr2 hbr br2 → nabroz
для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные уравнения. в уравне-
ниях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффициенты методом
электронного , укажите окислитель и восстановитель.
7. какой объём хлора (н. у.) можно получить из 100 мл 25 %-ной соляной кислоты
(р = 1,12 г/мл) в результате реакций с двумя окислителями — перманганатом калия
и оксидом марганца(iv)? совпали ли полученные значения?
8. какую массу иода можно получить из 30 г иодида натрия действием избытка
хлорной воды, если выход продукта реакции составляет 65 %?

m(соли) = w(соли)*m(p-pa) = 0,1*250 = 25 г.

m2(p-pa) = m(p-pa) + m(h2o)

если плотность воды принять за 1г/мл, то m(h2o) = 150г

m2(p-pa) = 250 + 150 = 400 г

w2(соли) = m(соли)/m2(p-pa) = 25/400 = 0,0625 или 6,25%

с + 2h2 - ch4

ch4 - (t)- c2h2 + 3h2

c2h2 + h2 = c2h4

c2h4 + h2o = c2h5oh

c2h5oh + c2h5oh = c2h5-o-c2h5

№1 как я понимаю уже   сделали)

№2             а)ag + hno3--> agno3+no+h2o 

восстановление:   n(+5)  +3e = n(+2)            | 

окисление : ag(0) -1e = ag(+)                 |*3

3ag+4hno3=3agno3+no+2h2o

б)сa+h2so4--> caso4+h2s+h2o

восстановление: s(+6) +8e=s(-2)   |

окисление:   ca(0) - 2e = ca(+2)     | *4

в) bi+4hno3--> bi(no3)3+no+2h2o

восстановление: n(+5) +3e=s(+2)     |1

окисление:   bi(0) - 3e =  bi(+3)         | 1

сh4 + cl2 = ch3cl + hcl

ch3cl + 2na + ch3ch2ch2cl = ch3ch2ch2ch3 + 2nacl

c4h10 + 2cl2 = c4h8cl2 + 2hcl (при определенных условиях, наверное, можно получить 1,4-дихлорбутан)

сн2cl-ch2-ch2-ch2cl + 2na = c4h8 + 2nacl (c4h8 - циклобутан).