Какова окраска индикатора в растворе если для реакции взяли 6 г азотной кислоты и 6 г гидроксида калия? ?
​

объяснение:

кoh + hno3=кno3+h2o

запишем молярную массу гидроксида натрия и азотной кислоты:

mr(кoh)=39+1+16=56 г/моль

mr(hno3)=1+14+3*16=63 г/моль

вычислим количество вещества растворенного кoh и hno3 :

n(кoh)=m(кoh)/mr(кoh)=6/56=0,1071 моль

n(hno3)=m(hno3)/mr(hno3)=6/63=0,0952 моль

как видим, в растворе избыток щелочи, она не полностью прореагирует, среда будет щелочной. окраска индикатора зависит от того, какой взяли индикатор. фенолфталеин, например, в щелочной среде будет малиновым.

w(cu) = 4,4%

m(cu) = m(дюралюминия)*w(cu) = 3*0,044 = 0,132 кг = 132 г.