Какова окраска индикатора в растворе если для реакции взяли 6 г азотной кислоты и 6 г гидроксида калия? ?
​

объяснение:

кoh + hno3=кno3+h2o

запишем молярную массу гидроксида натрия и азотной кислоты:

mr(кoh)=39+1+16=56 г/моль

mr(hno3)=1+14+3*16=63 г/моль

вычислим количество вещества растворенного кoh и hno3 :

n(кoh)=m(кoh)/mr(кoh)=6/56=0,1071 моль

n(hno3)=m(hno3)/mr(hno3)=6/63=0,0952 моль

как видим, в растворе избыток щелочи, она не полностью прореагирует, среда будет щелочной. окраска индикатора зависит от того, какой взяли индикатор. фенолфталеин, например, в щелочной среде будет малиновым.

ch3-ch2-ch2-ch2-ch3

ch3-ch2-ch2-ch2-ch2-ch3

400/5=80 г

400-80=320 г h₂o в 20% р=ре

х г 10% р-ра

0,1х г naoh в 10% р=ре

80-0,1х г naoh надо получить

2na₂ + 2h₂o =2naoh +  h₂

m2na₂=4*23=92 г

m2h₂o=2(2+16)=36 г

m2naoh=2(23+16+1)=80 г

m2h₂o*(80-0,1х)/m2naoh -участвует воды в реакции

36(80-0,1х)/80 -участвует воды в реакции

х-0,1х=0,9х г h₂o в 10% р=ре

320+36(80-0,1х)/80=0,9х

356*80=72х+3,6х

х=28480/75,6=376,72 г 10% р-ра

80-0,1х=80-37,67=42,3 г naoh надо получить

42,3*m2na₂/m2naoh=42,3*92/80=48,65 г необходимо na₂

отв: 376,72 г 10% р-ра;     48,65 г необходимо na₂