При нагревании 9,6 г оксида некоторого металла в водорода получено 3,24 г воды установите металл, если его стнепень окисления в оксиде равна +3

нсно + ag2o = hcooh + 2ag

n(нсно) = m(нсно)/m(нсно) = 10/30 = 0,33 моль.

по уравнению видно, что кислоты образуется столько же сколько прореагировало альдегида: n(нсоoh) = n(нсно) = 0,33 моль.

m(нсoоh) = n(hcooh)*m(hcooh) = 0,33*46 = 15,18 г  - это теоретическая масса.

выход = mт/mпр = 6/15,18 = 0,395 или 39,5%.

к и н всегда имеют степень окисления +1.

о  - всегда (за исключением пероксидов) -2.

исходя из этого рассчитываете степени окисления mn  в kmno4: (-2)*4 + 1 + х = 0, степень окисления марганца здесь +7.

s в н2so4: (-2)*4 + 2 + x = 0, cтепень окисления s +6.

n в kno2: (-2)*2 + 1 +x = 0, степени окисления n +3.

n в kno3:   (-2)*3 +1 +x = 0, степень окисления n  +5.

mn в mnso4: степень окисления серы  в серной кислоте уже считали, в сульфатах (солях серной кислоты) она такая же, т.е. +6. (-2)*4 + 6 + х = 0. степень окисления mn +2.

в k2so4: к +1, s +6, o -2.

в н2о: н +1, о -2.

восстановителем является тот элемент, который отдает электроны, это значит, что степень окисления у него повышается. здесь такjвым является азот в нитрите калия: n+3  -2e  = n+5. соответственно вещество, содержащее элемент-восстановитель, так же является восстановителем.

fes2 --> 2so2 --> 2so3 --> 2hso4  (уравнено по сере)

m(fes2) = m(пирита)*w(fes2) = 100*0,9 = 90 кг

n(fes2) = m(fes2)/m(fes2) = 90/120 = 0,75 кмоль

по сехеме n(h2so4) = 2*n(fes2) = 2*0,75 = 1,5 кмоль

m(h2so4) = n(h2so4)*m(h2so4) = 1,5*98 = 147 кг.

2.pbxoynz

m(pb)=207

m(oynz)=92

pbo4n2 или pb(no2)2

m(  pb(no2)2  )207+64+28=299    г/моль.

1.если в молекуле четыре атома водорода - значит неизвестное вещество находится в iv группе 

в iv группе только с создает газовые соединения

ch4