Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 11,1 г хлорида кальция и 35 г нитрата свинца

ответ:

27.8 г

объяснение:

cacl2+pb(no3)2 = pbcl2 осадок + ca(no3)2

n(cacl2) = 11.1: 111= 0.1 моль

n(pb(no3)2)= 35: 331= 0.106 моль (изб.)

n(cacl2)= n(pbcl2)= 0.1 моль

m(pbcl2)= 0.1*278= 27.8 г

caco3 = cao + co2

m(чистогоcaco3) = m(карбоната)*w(caco3) = 400*0,94 = 376 г

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 376/100 = 3,76 моль.

по уравнению n(co2) = n(caco3) = 3,76 моль.

v(co2) = vm*n(co2)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(co2) = 22,4*3,76 = 84,2 л.

оксид меди  красно бурого цвета;

оксид кальция   белого цвета (негашённая известь);

оксид цинка   белый порошок