Какой объем углекислого газа образуется при сжигании 800 л метана ch4 содержащего 5% примесей

ответ:

ch4+2o2=2h2o+co2ch4+2o2=2h2o+co2 φ(ch4)=100−φ(примес.)=100−5=95%φ(ch4)=100-φ(примес.)=100-5=95% v(ch4)=φ(ch4)⋅vпримес.(ch4)100=95⋅800100=760лv(ch4)=φ(ch4)⋅vпримес.(ch4)100=95⋅800100=760л v(co2) : v(ch4)=1 : 1v(co2) : v(ch4)=1 : 1 v(co2)=760л

объяснение:

хлорид цинка получают в реакции цинка с соляной кислотой:

zn + 2hcl = zncl2 + h2

n(zn) = m(zn)/m(zn) = 3,25/65 = 0,05 моль

по уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,05 моль

m(zncl2) = n(zncl2)*m(zncl2) = 0,05*136 = 6,8 г  - это теоретическая масса.

допустим в ходе эксперимента получили а грамм хлорида цинка, тогда

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = а/6,8. что бы получить выход  в процентах, полученное число нужно умножить на 100%.

1) порядковый номер 16(сера)

2) 3 период, малый

3) vi группа, главная подгруппа