Сколько граммов средней соли получится при взаимодействии 10 г гидроксида натрия и 19,6 г серной кислоты

ответ:

17.75 г

объяснение:

уравнение реакции, соответствующий условию:

[tex]2naoh + h_2so_4 = na_2so_4 + 2h_2o[/tex]

вычислим количество вещества кислоты:

[tex]\nu(h_2so_4) = \frac{19.6}{98} = 0.2[/tex], значит на такое количество вещества кислоты должно как минимум приходиться 0.4 моль гидроксида, чтобы кислота вся прореагировала

посчитаем фактическое количество вещества щелочи:

[tex]\nu(naoh) = \frac{10}{40} = 0.25[/tex]

стало быть, щелочи взято в недостатке, поэтому считаем по гидроксиду.

по уравнению соли образуется в два раза меньше (по количеству вещества), поэтому [tex]\nu(na_2so_4) = \frac{0.25}{2} = 0.125[/tex]

теперь 0.125 умножаем на молярную массу соли (т.е. на 142)

[tex]m(na_2so_4) = 0.125 * 142 = 17.75[/tex] г

k2o - валентность к = 1

p2o5 - валентность p = 5

mno2 - валентность mn = 4

валентность o всегда = 2.

nh4cl + naoh = nacl + nh3 + h2o

nh4⁺ + cl⁻+ na⁺+ oh⁻   = na⁺ + cl⁻+nh3 +h2o

nh4⁺+oh⁻=nh3 +h2o