Вычеслить молярную и нормальную концентрацию 48% раствора азотной кислоты имеющего плотность 1,298г/мл. сколько милилитров этого раствора потребуется для нейтрализации 20мл 6 н раствора гидрооксида натрия

ответ:

объяснение:

в 1 литре данного раствора, который имеет массу 1,298*1000 = 1298 граммов, содержится 1298*0,48 = 623,04 грамма азотной кислоты, что составляет 623,04: 63 = 9,89 моль. таким образом, молярная концентрация данного раствора равна 9,89 моль/л.

поскольку основность кислоты равна 1 (она отдаёт только один протон), нормальная концентрация будет равна молярной и составит 9,89 моль-экв./л.

в 20 мл 6н раствора кон содержится 0,020*6 = 0,12 моль-экв. кон. согласно уравнению реакции hno3 + koh = kno3 + h2o с 0,12 моль-экв. кон в реакцию вступает 0,12 моль-экв hno3. такое количество содержится в 0,12*1000: 9,89 = 12,1 мл раствора.

cnh₂n₋₂ ; 2ch4 ⇒ c2h2 + 3h2 ; c2h2 +c2h2 ⇒ hc≡c-ch=ch2 (катализатор реакции cu2cl2) ; hc≡c-ch=ch2 + hcl ⇒ ch2=ccl-ch=ch2

тут изомерия углеродного скелета и положения функциональной группы.перемещайте hcl