1)влияние природы реагирующих веществ
1)в три пробирки налейте соляную кислоту. в первую пробирку положите кусочек магния, во-вторую кусочек цинка, в треть. кусочек муди. что наблюдаете? какая реакция протекает быстрее и почему?
2)налейте в одну пробирку соляной кислоты ,в другую такое же количество уксусной кислоты(концентрация кислот должна быть одинаковой)опустите в каждую пробирку по 2 гранулы цинка .определите какая реакция протекает быстрее и почему?

2) влияние концентрации реагирующих веществ
в две пробирки поместите по одной грануле цинка. в одну пробирку прилейте 1 мл 30%-ной кислоты ,а в другую 1 мл 10%-ой соляной кислоты. где более интенсивно проходит реакция? почему?
3)влияние поверхности соприкосновения реагентов
в одну пробирку опустите кусочек метала, в другую насыпьте немного порошка мела. налейте в пробирки по 1,5 мл соляной кислоты одинаковой концентрации. есть ли разница в скорости выделения газа?
4)влияние температуры
в две пробирку опустите по одной грануле цинка. налейте в каждую пробирку по 1 мл соляной кислоты одинаковой концентрации. одну пробирку опустите в стакан с горячей водой .сравните интенсивность выделения пузырьков водорода в пробирках и сделайте вывод и влиянии температуры на скорость реакции
5)влияние катализаторов
в пробирку налейте 1 мл пероксида водорода и внесите тлеющую лучинку, не прикасаясь к жидкости, что наблюдаете? добавьте к пероксиду водорода
несколько кристалликов оксида марганца(iv) mno2 и снова внесите тлеющую лучинку что наблюдаете? какую роль играет mno2
6) отчёт о работе составьте в произвольной форме и сделайте общий вывод

нужны уравнения реакций к каждому опыту